Semana 7 Viernes

Recapitulación  7

Resumen  del martes  y  jueves

Lectura del  resumen  por  equipo

Aclaración  de dudas

Ejercicio

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Comprábamos el PH de algunas sustancias y de los suelos determinado si eran ácidos o bases. Jueves: Comprobamos la conductividad de diferentes frutas (limón, naranja y mandarina).	Martes: Checamos s el ph de algunas sustancias y determinamos si eran bases, ácidos e hidróxidos. Jueves: Probamos la conductividad delas  sustancias con jugo de limón, naranja y mandarina.	Martes: Checamos el PH de diferentes sustancias y determinamos si eran bases o ácidos. Jueves: Checamos la conductividad de el jugo de Limón, naranja y mandarina	Martes: Hicimos un experimento donde observamos el PH, el color inicial, el color final y el tipo de sustancia. Jueves: Observamos la conductividad de tres sustancias: el limón, la naranja y mandarina.	Martes: Con algunas sustancias e indicador universal medimos el PH de  estas Jueves: Determinamos la conductividad de jugo de limón, mandarina y naranja. Observamos su cambio al contacto con la luz.	Martes: Medimos el PH de diferentes sustancias ayudándonos con indicador universal. Jueves: En jugo de limón, naranja y mandarina, buscamos su conductividad  eléctrica.

Jueves semana 7

No me fue enviado el documento de este dia

SEMANA 7 Martes

¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Ácido-Base Arrhenius

Preguntas	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	1	6	4	5	2	3
Respuestas	La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. (:	Una base es, en primera aproximación es cualquiersustanciaque endisoluciónacuosaaporta ionesOH− al medio (alcalinidad).	Cuando el PH es menor que 6 se considera que es acido, cuando el PH es mayor a 7 se considera una base.	Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- . Los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio (10 -13 cm), no existen como tales en disolución acuosa , sino que están fuertemente hidratados . Resultados experimentales confirman que el ion hidronio o ión oxonio, H30+, es particularmente estable, aunque también éste se encuentra hidratado. Para simplificar, se representan por H+ (aq) o H3O+ (aq). El ión OH- se llama frecuentemente ion hidroxilo y también, a veces, ion oxhidrilo. En disolución acuosa se encuentra, asimismo, hidratado. Por ello propuso la siguiente definición:En disolución acuosa: Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+. Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.	Para conocer la poca disponibilida de nutrientes Para ver la cantidad de protones del suelo, Para saber si un compuesto es ácido o básico, y determinar que tan ácido o básico es. Las muy básicas o muy ácidas son nocivas, como por ejemplo el ácido clorhídrico (muy ácido) o la soda caústica (muy básico), que pueden quemar la piel	----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos?

¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH

Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia ,medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

-       Averiguar si un producto desconocido se comporta como ácido o básico.

-       Detectar en el jugo de cada cítrico.

-       Detectar en la Disolución de la germinación de cada suelo.

-       Observaciones:

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización Y pH	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio	NaCl	NA+ CL-	amarillo	rojo	acido 6
bicarbonatode sodio	NaHCO3	O+ NaHC-	verde	verde	base 9
Acido clorhídrico	HCl	CL+ H-	naranja	rojo	acido 3
Acido sulfúrico	H2SO4	SO+ H-	rosa	rosa mexicano	acido 2
Acido nítrico	HN	N+ H-	rojo	rosa	acido 1
Hidroxido sodio	NaOH	Na+ OH-	azul	morado	base 10
Hidroxido calcio	CaOH	Ca+ OH-	naranja	rojo	acido 5
Hidroxido potasio	KOH	K+ OH-	azul	morado	base 10
Naranja			amarillo	rojo	acido 5
Limón			naranja	rojo	acido 5
Mandarina			amarillo	rojo	acido 5
Suelo abajo			verde	verde fuerte	neutro 7
Suelo en medio			verde	verde fuerte	neutro 7
Suelo arriba			verde	verde fuerte	neutro 7

Coclusiones:

Con el indicador universal.

Midiendo la acidez de la mandarina.

Yo añadiendo 5 gotas del indicador universal y un
compañero revolviendo la sustancia.

Semana 6 Martes Jueves y viernes

Quimica II

sábado 18 de febrero de 2012

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	MARTES: Calculamos la masa molecular de diferentes compuestos y realizamos un ejercicio de  moles. JUEVES: Relacionamos Mol-Mol con diferentes compuestos. Y al final cada equipo realizo dos ejercicios relacionados con el tema.	Martes:  Sacamos la masa molecular de varias sustancias Jueves:  Realizamos una actividad para sacar el mol de cada sustancia en la cual las  quemamos  y de allí obtuvimos una fórmula.	Martes: Sacamos la masa molecular  de varios compuestos. Jueves: Hicimos un pequeño experimento para sacar el mol de las dos sustancias, las quemamos en el mechero de alcohol, las pesamos y sacamos su formula.	Martes : Obtuvimos  la masa molecular de   diversos compuestos. Jueves : Realizamos un experimento en el cual teníamos que mezclar fierro y azufre, quemarlas y calcular los moles	Martes: Realizamos ejercicios en los cuales  sacábamos la masa molecular. Jueves: Hicimos un experimento donde teníamos que mezclar fierro y azufre y realizamos ejercicios para aprender a sacar la mol.	Martes: Realizamos ejercicios sacando la masa molecular y la masa molar de varias sustancias. Jueves: Hicimos Una Practica sobre la masa molar en el azufre y el hierro.

Reacciones Mol-Mol.

4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à  2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de

oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.

Producto: Óxido de cromo III sólido

Coeficientes: 4, 3 y 266

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen

tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno

gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)

Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso

(NH3 ).

Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2 --à2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?

b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O2

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al2O3

Experimento Reacciones Mol - Mol. 

Material: Balanza,  lámpara  de  alcohol,  cucharilla  de  combustión,  agitador  de vidrio

Sustancia: Azufre,  limadura   de  hierro.

Procedimiento.

-           Pesar  un  gramo  de cada sustancia.

-          - Colocar ambas sustancias, azufre y hierro  en la capsula  de porcelana,

-          -Mezclar  perfectamente con el  agitador  de vidrio.

-          Colocar la  mezcla  en la cucharilla   de   combustión y esta a la flama de  la  lámpara  de alcohol,  hasta reacción completa.

-          -Enfriar el  producto   obtenido y pesarlo.

 Observaciones:

sustancias	Símbolos	Peso  inicial  de la  mezcla	Peso del  producto	Ecuación  química	Relación molar
Azufre y hierro	S Fe	2 gramos	.9 gramos	Fe+S-à FeS Fe=1/56=.017 S=1/30=.033                    .05	0.9/86= 0.0104mol

EJERCICIOS.

1)       2 H2+ O2 <−−> 2 H20

a)      a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?

2 H-----1 O

3.17----x         x =  3.17  x  1  /  2 = 1.58  mol

   

 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen?

1O-----2H2 O

8.25-----x                          x=8.25 x 2/1= 16.5 mol

2)       2 N2 + 3 H2  <−−>2   NH3

a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 de moles de NH3?

2N2------2NH3

x------------3.17

3.17X2/2= 3.17

b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen?

2N2-----2NH3 

8.25------x      X=8.25X2/2 =8.25 mol

 ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales

Preguntas	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	¿Qué es la Masa atómica?	¿Cuales unidades corresponden a la masa atómica?	¿Qué es la Masa molecular?	¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?	¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?
Equipo	3	6	5	4	1	2
Respuesta	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las Reacciones. Para calcular las sales tenemos el mol, calculado a traves  de la masa atómica.	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada[] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica.	La unidad de masa atómica es, como su nombre lo indica, una unidad para medir masas atómicas y masas atómicas relativas. La unidad de masa atómica corresponde a la doceava parte de la masa atómica del isótopo más abundante del carbono: el carbono 12. Esta unidad equivale aproximadamente a la masa de un protón.	Es un numero que indica cuantas veces mayor es la masa de una molecula con una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica.	La fórmula para calcular es % de el elemento ”x” esto es igual a numero de átomos de elemento “x”. .D     ‘|°x°|	Para calcular la "masa" a partir de la cantidad de moles, lo que se hace es una regla de tres simple conociendo la Mr. Por ejemplo, si yo tengo H20 (agua), sé que la Mr del agua es 18 (H=1, O=16, H+H+0=1+1+16=18). Entonces, si me dan la cantidad de moles, y sabiendo que la "Mr" siempre es igual a un mol, hago una regla de tres simple. 1 mol H2O -----> 18g 1.5 mol H20 ----> x = 1.5mol*18g/1mol. Los moles se cancelan y el resultado queda en gramos.

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

		Formula	Masas atómicas	Masa molecular	Numero de MOL =
1	Cloruro de sodio	NaCl	Na=23 Cl=35.45	58.45gr/mol	1.7mol
2	Cloruro  de potasio	KCl	K=39 Cl= 35	74gr/mol	.74 mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na=23 F=19	42gr/mol	2.38mol
4	Fluoruro de potasio	KF
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca=40 I2=254	294gr/mol	2.94 mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg= 24 2I=254	278g/mol	.359mol
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Ca=40 Br=80 x2	200g/mol	100/200=2mol
8	Bromuro de potasio	KBr	K: 39 Br:  80	119 g/mol	100/119 =1.19mol
9	Carbonato de sodio	Na2CO3	2Na=46 C=12 3º=48	106 g/mol	100/106=0.94mol
10	Carbonato de potasio	K2CO3	K= 39x2=78 C=12 O=16x3=48	138g/mol	100/138= .72463768115942mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	Na(2)=23(2) S=32 O(4)=16(4)	142.04 gr/mol	100/142.04= 0.704 mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4·7H2O	Mg=24      7H2=14 S=32           O=16 O4=(16)(4)=64	150gr/mol	100/150 o.666mol
13	Sulfato de calcio	CaSO4 · 2 H2O	Ca= 40 S=32 O=64 2H2=4 O=32	172  gr/mol	100/172= .58 mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na=23 N=14 O:16x3=48	85Ggr/mol	1.174mol
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2	Mg=24     O=16 N=14	148 gr/mol	100/148 0.67 mol
16	Sulfuro de sodio	Na2S.9H2O	Na= 46 S= 32 9H2= 9 O=288	375gr/mol	100/375= 0.2666666666667mol
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg= 24 S=52	56gr/mol	100/56= 1.78
18	Sulfuro ferroso	FeS	Fe=56 S=32	88gr/mol	100/88 1.15636 mol
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca= 40 S=32	72 gr/mol	100/72=1.3
20	Fosfato de sodio	H3PO4	H=1x3 P=31 O=16x4	98gr/mol	100/98=1.02mol
21	Fosfato de calcio	Ca3(P04)2	Ca=40 x 3=120 P=31 X 2=62 O=16 X 8=128	310 g/mol	100/310= 0.32 mol
22	Sulfato de cobre	Cu2SO4	Cu=63 S=32 O=16	224gr/mol	100/224= .4464mol
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	Na= 23x2=46 S=32x1=32 O=16x3=48	126 gr/mol	100/126=.79 mol
24	Sulfito de magnesio	MgSO3	Mg=24   S = 32  3 0= 48	104 gr/mol	100/104 0.96mol
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na=23 N=14 O(2)=32	69	1.44927536231884 MOL
26	Nitrito de magnesio	Mg(NO2)2	Mg= 24.3 N(2)= 28 O(4)= 64	116.3 gr/mol	100/116.3= 0.859 mol
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na=23 H=1 C=12 O2=32	68 gr/mol	100/68=1.470 mol